化学高考知识题知识点

1. 化学知识知识点doc

化学知识知识点doc

1.初三化学一切知识要点重点

一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反响：（化合反响）1. 镁在空气中熄灭：2Mg + O2 扑灭 2MgO2. 铁在氧气中熄灭：3Fe + 2O2 扑灭 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中熄灭：4Al + 3O2 扑灭 2Al2O35. 氢气中空气中熄灭：2H2 + O2 扑灭 2H2O6. 红磷在空气中熄灭（钻研空气组成的试验）：4P + 5O2 扑灭 2P2O57. 硫粉在空气中熄灭： S + O2 扑灭 SO28. 碳在氧气中充沛熄灭：C + O2 扑灭 CO29. 碳在氧气中不充沛熄灭：2C + O2 扑灭 2CO(2)化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中熄灭：2CO + O2 扑灭 2CO211. 甲烷在空气中熄灭：CH4 + 2O2 扑灭 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中熄灭：C2H5OH + 3O2 扑灭 2CO2 + 3H2O(3)氧气的起源：13.玻义耳钻研空气的成分试验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（试验室制氧气原理1）15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下合成反响： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（试验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16.水在直流电的作用下合成（钻研水的组成试验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3三、品质守恒定律：19.镁在空气中熄灭：2Mg + O2 扑灭 2MgO20.铁和 ... 铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氢气恢复氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁恢复氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充沛熄灭：C + O2 扑灭 CO224.木炭恢复氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25. 焦炭恢复氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中出现的三个反响：（几个化合反响）26.煤炉的底层：C + O2 扑灭 CO227.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的发生：2CO + O2 扑灭 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反响（试验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳固而合成：H2CO3 === H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO332.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反响（甄别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O(4)一氧化碳的性质：34.一氧化碳恢复氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 扑灭 2CO2其它反响：36.碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其应用：37.甲烷在空气中熄灭：CH4 + 2O2 扑灭 CO2 + 2H2O38.酒精在空气中熄灭：C2H5OH + 3O2 扑灭 2CO2 + 3H2O39. 氢气中空气中熄灭：2H2 + O2 扑灭 2H2O六、金属（1）金属与氧气反响：40. 镁在空气中熄灭：2Mg + O2 扑灭 2MgO41. 铁在氧气中熄灭：3Fe + 2O2 扑灭 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中构成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反响）44. 锌和稀 ... Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀 ... Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀 ... Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀 ... 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和 ... 铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu53. 锌和 ... 铜溶液反响：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理：55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀 ... 反响：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀 ... 反响：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反响）60.盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O63. ... 和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反响： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑67. ... 和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠泄露在空气中蜕变：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O69.苛性钠排汇二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O70.苛性钠排汇三氧。

2.求化学小知识100条对于化学的生存小知识

一、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝. 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧.3.空气中含量最多的物质是氮气. 4.自然存在最硬的物质是金刚石.5. 最便捷的无机物是甲烷. 6.金属优惠顺序表中优惠性最强的金属是钾.7.相对分子品质最小的氧化物是水.8.相反条件下密度最小的气体是氢气.9.导电性最强的金属是银. 10.相对原子品质最小的原子是氢.11、熔点最小的金属是汞. 12、人体中含量最多的元素是氧.13、组成化合物种类最多的元素是碳. 14、日常生存中运行最宽泛的金属是铁.二、填空1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子.2、恢复氧化铜罕用的三种恢复剂氢气、一氧化碳、碳.3、氢气作为燃料有三大好处：资源丰盛、发热量高、熄灭后的产物是水不污染环境.4、构成原子普通有三种微粒：质子、中子、电子.5、彩色金属只要三种：铁、锰、铬.6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）罕见气体元素.7，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4.8、溶液的特色有三个（1）均一性；（2）稳固性；（3）混合物.9、化学方程式有三个意义：（1）示意什么物质参与反响，结果生成什么物质；（2）示意反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）示意各反响物、生成物之间的品质比.化学方程式有两个准则：以主观理想为依据；遵照品质守恒定律.10、生铁普通分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁.11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢.12、罕用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（关键成分为Fe2O3）;(2)磁铁矿（Fe3O4）;(3)菱铁矿（FeCO3）.13、炼钢的关键设施有三种：转炉、电炉、平炉.14、常与温度无关的三个反响条件是扑灭、加热、高温.15、饱和溶液变不饱和溶液有两种 ... ：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种 ... ：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂. （留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种 ... ：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）.16、搜集气体普通有三种 ... ：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三个关键要素：（1）工业消费中的废渣、废气、废水；（2）生存污水的恣意排放；（3）农业消费中施用的农药、化肥随雨水流入河中.18、通经常常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器.19、固体物质的溶解度随温度变动的状况可分为三类：（1）大局部固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小.20、CO2可以灭火的要素有三个：不能熄灭、不能支持熄灭、密度比空气大.21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；罕见气体单质.22、当今环球上最关键的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气.23、应记住的三种彩色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁.24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳固性、可燃性、恢复性.25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中熄灭有强劲的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中熄灭有淡蓝色火焰.26、与铜元素无关的三种蓝色：（1） ... 铜晶体；（2）氢氧化铜积淀；（3） ... 铜溶液.27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.28、启普出现器由三局部组成：球形漏斗、容器、导气管.29、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度更高.30、取用药品有“三不”准则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气息；（3）不尝药品的滋味.31、写出下列物质的色彩、形态胆矾（蓝矾、五水 ... 铜CuSO4•5H2O）：蓝色固体碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 彩色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水 ... 铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、 ... 锌紫彩色：高锰酸钾 浅绿色溶液： ... 亚铁（FeSO4）32、要使可燃物熄灭的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度到达着火点.33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子结构中哪局部选择：①、元素的种类由质子数选择、②、元素的分类由最外层电子数选择、③、元素的化学性质由最外层电子数选择、④、元素的化合价最外层电子数选择、⑤、相对原子量由质子数+中子数选择.35、学过的无机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、从微观和微观上了解品质守恒定律可演绎为五个不变、两个必定扭转，一个或者扭转：（1）五个不扭转：认微观看元素的种类和反响物和生成物的总品质不变，从微观看原子品质、原子的种类和原子数目不变；（2）两个必定扭转：认微观看物质种类必定扭转，从微观看分子种类必定扭转；（3）一个或者扭转：分子的总和或者扭转.37、碳的两种单质：石墨、金刚石（构成的要素：碳原子的陈列不同）.38、写出下列物。

3.初中化学知识点总结

化学总温习资料 基本概念： 1、化学变动：生成了其它物质的变动 2、物理变动：没有生成其它物质的变动 3、物理性质：不须要出现化学变动就表现进去的性质 （如：色彩、形态、密度、气息、熔点、沸点、硬度、水溶性等） 4、化学性质：物质在化学变动中表现进去的性质 （如：可燃性、助燃性、氧化性、恢复性、酸碱性、稳固性等） 5、污浊物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上污浊物组成，各物质都坚持原来的性质 7、元素：具备相反核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 8、原子：是在化学变动中的最小粒子，在化学变动中无法再分 9、分子：是坚持物质化学性质的最小粒子，在化学变动中可以再分 10、单质：由同种元素组成的污浊物 11、化合物：由不同种元素组成的污浊物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来示意物质组成的式子 14、相对原子品质：以一种碳原子的品质的1/12作为规范，其它原子的品质跟它比拟所得的值 某原子的相对原子品质= 相对原子品质 ≈ 质子数 + 中子数 （由于原子的品质关键集中在原子核） 15、相对分子品质：化学式中各原子的相对原子品质的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反响基本类型： ①化合反响： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反响 如：A + B = AB ②合成反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响 如：AB = A + B ③置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响 如：A + BC = AC + B ④复合成反响：由两种化合物相互替换成分，生成另外两种化合物的反响 如：AB + CD = AD + CB 19、恢复反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响（不属于化学的基本反响类型） 氧化反响：物质跟氧出现的化学反响（不属于化学的基本反响类型） 缓慢氧化：启动得很慢的，甚至不容易发觉的氧化反响 自燃：由缓慢氧化而惹起的自发熄灭 20、催化剂：在化学变动里能扭转其它物质的化学反响速率，而自身的品质和化学性在化学变动前后都没有变动的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反响 MnO2是催化剂） 21、品质守恒定律：参与化学反响的各物质的品质总和，等于反响后生成物质的品质总和。

（反响的前后，原子的数目、种类、品质都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质扩散到另一种物质里，构成均一的、稳固的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少 的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，咱们习气上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在必定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和形态时所溶解的品质，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子所有都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子所有都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化铮悍材芨钇鸱从Γ裳魏退难趸？ 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能排汇空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、熄灭：可燃物跟氧气出现的一种发光发热的猛烈的氧化反响 熄灭的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要到达着火点。 基本知识、实践： 1、空气的成分：氮气占78%， 氧气占21%， 罕见气体占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03% 2、关键的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它经常出现气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、经常出现的酸根或离子：SO42-（ ... 根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（ ... 氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子） 各元素或原子团的化合价与下面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡。

4.高中化学知识总结

去百度文库，检查完整内容> 内容来自用户：扭摆的青春 必定把握的化学思维与化学 ... 1、全体性准则：——学会从全体登程，片面思索疑问；2、守恒看法：——三大守恒内容：①品质守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒3、平衡看法：——勒夏特列原理实用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）4、正当性准则——要学会运用知识、常了解题，要学会识别社会常理。

根绝不合逻辑的知识性失误5、绿色化学思维——①原子经济性；②根绝污染源6、组成剖析——组合与拆分；反响物、生成物的分子组成变动7、特色反响（关注典型反响）——处置疑问的打破口；题眼、关键字8、详细化——可使疑问异常地便捷一、化学知识体系 ... 之一局部基本概念与基本实践（一）物质的组成1、分子和由分子构成的物质⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它坚持着这种物质的化学性质分子有必定的大小和品质；分子间有必定距离；分子在不停地静止着（物理变动是分子静止形态扭转的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。

一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大少数无机物等。2、价升高【如：3、（⑷胶体的制备 ... ⑸电解质溶液聚沉作用大小除和电解质溶液及电解质离子本色无关外，普通是：离子的电荷数越多，离子半径越小，聚沉才干越大。

（⑺无化学。

5.100条化学知识

1、加碘食盐的经常使用。

碘是人体必需的营养元素，常年缺碘可造成碘缺乏症，食用加碘食盐是消弭碘缺乏症的最简便、经济、有效的 ... 。加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，人体中须要的碘就是碘酸钾提供的，而碘酸钾受热、光照时不稳固易合成，从而影响人体对碘的摄入，所以炒菜时要留意：加盐应等快出锅时，且勿常年间炖炒。

2、豆腐无法与菠菜一同煮。草酸钙是人体内不能排汇的积淀物 。

菠菜、洋葱、竹笋中含有丰盛的草酸、草酸钠 ，豆腐中含有较多的钙盐，如 ... 钙等成分。上述物质可以出现复合成反响，生成草酸钙积淀等物质。

从医学的观念看：菠菜、洋葱、竹笋等不要和豆腐同时混合食用，会生成草酸钙的积淀，是发生结石的诱因 ；从营养学的观念看，混合食用会破坏他们的营养成分。 3、铝对人体肥壮的危害。

铝不时被人们以为是无毒元素，因此铝制饮具、含铝疏松剂发酵粉、净水剂等被少量经常使用。但近几年的钻研标明，铝可扰乱人体的代谢作用，常年缓慢的对人体肥壮形成危害，其惹起的毒性缓慢且不易发觉，但是，一旦出现代谢紊乱的毒性反响则结果重大。

防铝中毒，生存中应留意（1）缩小铝的入口路径，如少吃油条，治疗胃的药物尽量防止氢氧化铝的药剂。（2）、少食铝制品包装的食品。

（3）、有节制经常使用铝制品，防止食物或饮用水与铝制品之间的常年间接触。 4、水果为什么可以解酒，这是由于，水果里含无机酸，例如，苹果里含有苹果酸，柑橘里含有柠檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的关键成分是乙醇，无机酸能与乙醇相互作用而构成酯类物质从而到达解酒的目标。

雷同情理，食醋也能解酒是由于食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇出现酯化反响生成乙酸乙酯。 5、炒菜时不宜把油烧得冒yan，油在高温时，容易生成一种多环化合物，普通植物油含的不饱和脂肪酸多，更容易构成多环化合物，试验证实，多环化合物易于诱发起物得膀胱癌。

普通将油烧至沸腾就行了，油的“怄气”便可以除去。 6、淡水中为何出现“赤潮”。

近年来，我国渤海湾等远海海域中，曾出现大面积的白色潮水，人们称这种现象为“赤潮”。赤潮不是潮汐现象，也不像“黑潮”那样是海流静止，而是陆地中一种白色的浮游动物在特定条件下适度繁衍的动物现象。

为什么浮游动物能适度繁衍呢？原来少量涌进陆地中的废水、废渣以及经大气替换进入陆地的物质中，有些含有氮、磷等元素，属于植物成长必需的营养素。因此浮游动物少量急剧繁衍，就使大海穿上了“红装”。

为了预防陆地赤潮现象，应该管理含氮、磷等废物，例如含磷洗衣粉的废水等向陆地中排放，以坚持陆地中的生态平衡。 7、食物的酸碱性。

钻研发现，多吃碱性食物可坚持血液呈弱碱性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物质缩小，并能防止其在血管壁上堆积，因此有硬化血管的作用，故有人称碱性食物为"血液和血管的清洁剂"。普通地说，大米、面粉、肉类、鱼类、蛋类等食物简直都是酸性食物，而蔬菜、水果、牛奶、山芋、土豆、豆制品及水产品等则都是碱性食物。

留意迷信饮食，改良食结构，增强体育锻炼，并养成良好的生存习气，血管硬化可望获取延紧张逆转。人体体液的酸碱度与智商水平有亲密相关。

在体液酸碱度准许的范畴内，酸性偏高者智商较低，碱性偏高则智商较高。迷信家测试了数十名6至13岁的男孩，结果标明，大脑皮层中的体液PH值大于7.0的孩子，比小于7.0的孩子的智商高出1倍之多。

某些学习效果欠佳、智力发育水平较低的孩子，往往多属酸性体质。 8、食物中的二氧化硫。

二氧化硫是无机化学防腐剂中很关键的一位成员。二氧化硫被作为食品增加剂已有几个世纪的历史，最早的记录是在罗马时代用做酒器的消毒。

起初，它被宽泛地运行于食品中，如制作果干、果脯时的熏硫；制成二氧化硫缓释剂，用于葡萄等水果的保鲜储备等。二氧化硫在食品中可显示多种技术效果，普通称它为漂白剂，由于二氧化硫可与有色物质作用对食品启动漂白。

另一方面二氧化硫具备恢复作用，可以克服氧化酶的活性，从而克服酶性褐变。总之，由于二氧化硫的运行可使果干、果脯等具备美妙的外观，所以有人称它为化装品性的增加剂。

二氧化硫在施展“化装性”作用的同时，还具备许多非化装作用，如防腐、抗氧化等，这对坚持食品的营养价值和品质都是很必要的。常年以来，人们不时以为二氧化硫对人体是有害的，但自Baker等人在1981年发现亚 ... 盐可以诱使一局部哮喘病人哮喘复发后，人们从新扫视二氧化硫的安保性。

经常年毒理性钻研，人们以为：亚 ... 盐制剂在以后的经常使用剂量下对少数人是无显著危害的。还有两点应该说明的是：食物中的亚 ... 盐必定到达必定剂量，才会惹起过敏，即使是很敏感的亚 ... 盐过敏者，也不是对一切用亚 ... 盐处置过的食品均过敏，从这一点讲，二氧化硫是一种较为安保的防腐剂。

9、食盐为什么会潮解？如何使其不潮解？于食盐中常含有氯化镁。氯化镁在空气中有潮解现象。

为了防止食盐的潮解普通可将食盐放在锅中干炒。由于氯化镁在高温上水解齐全生成氧化镁（MgO），失去潮解性。

或将食盐启动提纯，纯的氯化钠在空气中。

6.化学合格考必背知识点

化学学考必背知识点：物理性质 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、I2(g)（紫白色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其他均为无色气体。

其它物质的色彩见会考手册的色彩表。 2、有 ... 性气息的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭鸡蛋气息的气体：H2S。

3、熔沸点、形态： ① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF失常。

③ 常温下呈气态的无机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比拟法令：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不必定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作使劲。 ⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物关键有H2O、H2O2、 ... 、硝酸。

⑦ 同类无机物普通碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比拟熔沸点留意常温下形态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华（断绝空气状况下），但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。

4、溶解性 ① 经常出现气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易构成白雾的气体，能做喷泉试验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气排汇时要用防倒吸装置。 ② 溶于水的无机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。 ③ 卤素单质在无机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤ 苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等无机溶剂。

⑥ ... 盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦ 固体溶解度大少数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。 5、密度 ① 同族元素单质普通密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子品质大小选择。 ③ 含C、H、O的无机物普通密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的无机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、普通，具备金属光泽并能导电的单质必定都是金属 ？不必定：石墨有此性质，但它却是非金属？ 化学学考必背知识点：试验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（合成反响） 2KClO3=MnO2（作催化剂）=2KCl+3O2↑ 相关知识点： （1）二氧化锰在其中作为催化剂，放慢氯酸钾的合成速度或氧气的生成速度； （2）二氧化锰的品质和化学性质在化学反响前后没有扭转； （3）反响齐全后，试管中的剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，启动分别的 ... 是：洗净、枯燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气（合成反响） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 相关知识点：在试管口要堵上棉花，防止高锰酸钾粉末滑落梗塞导管。 ③过氧化氢和二氧化锰制氧气（合成反响） 2H2O2=MnO2（作催化剂）=2H2O+O2↑ 独特知识点： （1）向上排空气法搜集时导管要伸到集气瓶下方，搜集好后要正放在桌面上； （2）试验完结要先撤导管，后撤酒精灯，防止水槽中水倒流炸裂试管； （3）加热时试管要略向下歪斜，防止冷凝水回流炸裂试管； （4）用排水集气法搜集氧气要等到气泡延续平均地冒出再搜集； （5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中测验能否是氧气。

化学学考必背知识点：试验室制取二氧化碳气体 大理石（石灰石）和稀盐酸反响 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：白色固体溶解，同时有少量气泡发生。 相关知识点： （1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，应用它能溶解在盐酸中的个性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙； （2）不能用浓盐酸是由于浓盐酸有挥发性，挥收回HCl气体混入CO2中。

使CO2不纯； （3）不能用稀 ... 是由于碳酸钙和 ... 反映，发生CaSO4微溶于水，笼罩在固体外表，使反响中止； （4）不能用碳酸钙粉末是由于反响物接触面积大，反响速度太快。

7.高中化学知识点总结,详细点

1高中化学温习知识点 化学反响及其能质变动 化学反响及其能质变动总结 外围知识 氧化恢复反响 外围知识 一、几个基本概念 1.氧化恢复反响：凡有电子转移的反响，就是氧化恢复反响.表现为元素的化合价出现变动. 2.氧化反响和恢复反响：物质失去电子的反响（表现为元素化合价有升高）是氧化反响；物质得电子的反响（表现为元素化合价降落）是恢复反响. 3.氧化产物和恢复产物：恢复剂在反响中失去电子后被氧化构成的生成物为氧化产物.氧化剂在反响中得电子被恢复构成的生成物为恢复产物. 4.氧化性和恢复性：物质在反响中得电子为氧化剂，氧化剂具备氧化性；物质在反响中失电子为恢复剂，恢复剂具备恢复性. 各概念间的相关为： 二、氧化恢复反响的剖析示意 ... ①双线桥法： 例1 它示意反响中电子得失状况和结果. 线桥由反响物指向生成物的同一元素上. ②复线桥法 例（上例） 它示意反响中电子转移状况. 线桥由恢复剂失电子元素指向氧化剂的得电子元素. 三、四种基本反响类型同氧化恢复反响间的相关 1.置换反响全都是氧化恢复反响. 2.化合反响和合成反响有一局部为氧化恢复反响. 3.复合成反响全都不是氧化恢复反响. 四、元素的价态与氧化性、恢复性的相关 普通经常出现的处于更低价态的元素不能再获取电子，只具备恢复性.例如一切金属单质为O价Cl-1、S-2、O-2等，处于更低价态的元素 等不能再失去电子，只或者获取电子而具备氧化性.处于两边价态的元素，如 等既有氧化性，又有恢复性，但还常以某一方面为主.如S、O2、Cl2以氧化性为主. 五、氧化性、恢复性强弱比拟 （1）氧化性：氧化剂>氧化产物 恢复性：恢复剂>恢复产物 注：氧化性恢复性强弱的比拟普通需依据氧化恢复反响而定. （2）依据金属优惠顺序表判别 K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au (3)依据非金属优惠顺序启动判别 六、氧化恢复反响基本类型 1.所有氧化恢复型：变价元素的一切原子的价态物出现变动 如：2H2+O2 2H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等 2.局部氧化恢复型：变价元素的原子只要局部价态出现变动 如：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 3.自身氧化恢复型，同一物质中不同元素出现价态扭转 如：2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+O2↑ 4.歧化反响型：同一物质中同一元素出现价态的扭转 如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 七、氧化恢复反响的基本法令 1.两个守恒相关： 品质守恒和得失电子总数守恒. 2.归中律：即同种元素的不同价态反响遵照“牢聚拢不相交”. 离子反响 离子反响方程式 外围知识 一、电解质和非电解质 1.电解质：在水溶液或受热熔化形态下能导电的化合物. 非电解质：在水溶或受热熔化形态下不能导电的化合物. 例1 CaO、SO3溶于水能导电，Fe能够导电，它们能否是电解质？ 解析 CaO本是电解质，但不能说是由于它溶于水能导电才是电解质.溶于水有以下反响：CaO+H2O=Ca(OH)2，此时为Ca(OH)2的导电；SO3自身不是电解质，溶于水有以下反响：SO3+H2O=H2SO4，此时为H2SO4的导电.电解质实践上指的是不与水反响，经过自身电离出自在移离子而导电的一类化合物.Fe不是化合物故不属于电解质与非电解质之列. 2.强电解质和弱电解质 二、离子反响 1.有离子参与的反响叫离子反响. 离子调换型 （复合成反响型） 2.类型 氧化恢复型 三、离子方程式 1.用实践参与反响的离子的符号来示意离子之间反响的式子叫离子方程式. 2.意义：离子方程式示意同一类型的一切的离子反响. 3.书写离子方程式的 ... ： （1）“写”：写出正确的化学方程式 （2）“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子方式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式. （3）“删”：删去反响前后不参与反响的离子. （4）“查”：审核离子方程式两边的原子个数能否相等，电荷总数能否相等. 四、判分别子方程式书写能否正确的 ... 必定思索以下五条准则： （1）依据物质反响的主观理想. 释例1：铁与稀盐酸反响： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（失误），正确的是：Fe+2H+=Fe2++H2↑. （2）必定遵守品质守恒定律. 释例2:Cl2+I-=Cl-+I2（失误），正确的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2. (3)必定遵守电荷平衡原理. 释例3：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（失误），正确的是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-. (4)氧化恢复反响还必定遵守得失电子守恒原理.应留意判别氧化剂和恢复剂转移电子数能否配平. （5）必定遵照定组成原理（即物质中阴、阳离子组成固定）. 释例4:Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（失误），正确的是：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O. 五、判别溶液中离子能否少量共存 所谓几种离子在同一溶液中能少量共存，就是指离子之间不出现任何反响；若离子之间能出现反响，则不能少量共存. 1.同一溶液中若离子间合乎下列恣意一个条件就会出现离子反响，离子之间便不能在溶液中少量共存. （1）生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-和OH-、OH-与Cu2+等不能少量共存. （2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能少量共存. 2.生成难电离的物质：如。

8.初三上册化学各单元知识点重点总结

之一至四单元知识点演绎之一单元 走退化学环球一、物质的变动和性质：1.物质的变动：物理变动：无新物质生成的变动；化学变动：有新物质生成的变动.2.物质的性质：物质不需发经过 化学变动表现进去 的性质，叫做物理性质，关键有 色彩 、形态 、气息 、硬度 、密度 、熔点 、沸点 等；物质必定经过 化学变动 才表现进去性质，叫做化学性质.如 可燃性 氧化性 、恢复性 、毒性 等.二、基本试验操作： 1.药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只要 盖满试管底部 ，液体取 1—2mL .(2)留意事项：“三不”： 不闻 、不尝 、不摸 （3）取用大批液体药品用 胶头滴管 ，取用必定量的液体药品用 量筒 量取，读数时，量筒必定 放平 ，眼帘与 液体凹液面 的更低处坚持水平.取用较少量液体时用倾倒 ... ，瓶塞 倒 放，标签向 手心 ，瓶口要 紧靠 容器口.2.物质的加热： （1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三局部，其中 外焰 温度更高. （2）经常使用酒精灯时，酒精不能超越灯容积的2/3，相对制止用嘴吹灭酒精灯，要用 灯帽盖熄 . （3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超越试管容积的1/3，试管要歪斜搁置，试管口不能 对着自己或他人 .3.仪器的洗濯： 玻璃仪器洗濯洁净的规范：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 .第二单元 咱们周围的空气一、空气的成分和组成 1.空气的成分：空气成分 N2 O2 罕见气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2.空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象： 有少量白yan发生，广口瓶内液面回升约1/5体积，反响的化学方程式： 4P + 5O2 扑灭 4P2O5；论断： 空气是混合物； O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的 4/5 .思索：（1）液面小于五分之一要素： 装置漏气，红磷量无余，未冷却齐全 ；（2）能否用铁、碳替代红磷？ 不能 ，要素是 碳产物是气体，不能发生压强差、铁不能在空气中熄灭3.空气的污染及防治（1）对空气形成污染的关键是有害气体和yan尘等，目前计入空气污染指数的名目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1.物理性质： 无 色、无 味的气体，密度比空气 大 ， 不易 溶于水2.氧气的化学性质： 比拟 沉闷，在反响中作 氧化 剂.3.氧气的制取（1）工业制氧气――― 分别液态空气法 法，应用空气中氧气和氮气的 沸点 不同，此变动属于 物理 变动.（2）试验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式） 2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（3）出现装置 搜集装置： 排水集气 法，由于氧气 不易溶于水 ； 向上排空气 法，由于氧气 密度比空气大 .（4）操作步骤和留意点： ①试管口略向 下 歪斜：防止 防止冷凝水倒流惹起试管分裂 ②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管 ③排水法搜集时，待气泡 平均延续 时再搜集；④试验完结时，先 移劝导管 再 熄灭酒精灯 ，防止 防止水倒吸惹起试管分裂（5）氧气的测验： 用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证实是氧气. 氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证实已满.4.催化剂：在化学反响中能 扭转 其它物质的化学反响速率，而自身的 品质 和 化学性质 在反响前后都没有扭转的物质三、反响类型 1.基本反响类型：①化合反响：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反响 ②合成反响：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反响 2.氧化反响：物质与 氧 出现的反响 （1）猛烈氧化：如熄灭 （2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐朽、酒的酿造 等 他们的独特点：①都是 氧化 反响；②都 发热 .四、物质的分类： 1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质.如 空气 、淡水 、生铁 等； 2.污浊物：只含有 一 种物质 ①单质：只含有 一 种元素的 污浊 物.如 N2 、Fe 等； ②化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 污浊 物，如 H2O 、KMnO4 等 氧化物：含有 两 种元素，其中一种元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.第三单元 自然界的水一、水的组成试验如右图：两极发生 气泡 ，正极发生的气体能 使带火星的木条复燃 ，是 氧气 ；负极发生的气体能 熄灭 ，是 氢气 ；正负两极气体的体积比为 1:2 ，反响的化学方程式： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑.说法明水是由 氢元素和氧元素 组成.二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质： ①体积和品质都很 小 ；②分子、原子之间有 距离 ；③分子、的子在不时 静止 ；④同种分子化学性质 相反 （“相反”或“不相反”），不同种分子性质 不相反 2.分子是坚持物质 化学性质 的最小粒子；原子是 化学变动 的最小粒子； 分子和原子的基本区别是在化学变动中， 分子 可分，而 原子 无法分.三、污染水的 ... ： 1.经常出现净水的 ... ：静置、吸附、过滤、蒸馏. 2.自来水厂的净水环节： 吸附 、过滤 、消毒 ； 明矾的作用是 吸附悬浮水中的粗大颗粒 ；活性炭的作用是 吸附色彩和气息 .污染效果更好的是 蒸馏 .四、硬水和软水 1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水.2.辨别硬水和软水的 ... ：。

9.无关高中化学知识的许多知识点谁能总结一下

1. 十电子粒子：CH4,NH3,NH4+,NH2-,H2O,H3O+,OH-,HF,F-,Ne,Na+,Mg2+,Al3+ 分子的话就把原子个数乘以原子的序数就是电子数，假设带误点的话在减去电荷数，负电的话就减去正数（及加上负电荷的相对值）18电子：Ca2+,K+,Ar,HCl,Cl-,H2S-,HS-,S2-,PH3,P3- 原理同上2. 键角度数，甲烷的碳氢度数，氨气氮氢键度数，苯等等3. 化学键的极性取决于键两端所连的原子能否相反，而分子的极性取决于分子中正负电荷中心能否重合，比如：甲烷分子中的4个碳氢键都是是极性键，但由于甲烷分子正四面体的空间构型，它的正负电荷中心是重合的，所以甲烷是非极性分子第五个就自己想想把4 甲烷 含极性键的非极性分子 CH3-CH2-CH(CH3)2(C-C键即为非极性键，而整个分子由于电子散布不平均而由极性)。